原创
一、置换反应的顺序
1、氧化性或还原性强的物质首先进行反应。
2、对于铁和硫酸及硫酸铜的反应，铜离子的氧化性强于氢离子，
3、理论上是硫酸铜，但实际上是同时反应的。
4、所谓的强者优先原则，是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗。比如锌和硫酸亚铁，硫酸铜反应，是同时反应的。但是生成的铁可以和硫酸铜反应再生成铜和硫酸亚铁，总反应是硫酸铜先反应。
5、但是这里，应该是同时反应，因为生成的氢气不能和硫酸铜反应。
二、化学反应先后顺序
1、一、化合物之间反应的先后顺序问题
2、酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
3、（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
4、（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
5、（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
6、二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
7、向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
8、三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
9、氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
10、四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
11、电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况
12、根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
13、从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
14、19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。
15、当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。
16、参考资料来源：百度百科-化学反应
三、置换反应的具体顺序是怎么样的
1、置换反应是根据金属活动顺序表反应：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au按这规律依次排列优先排在H以前的元素
2、铁的还原性强而H+的氧化性强与Cu2+所以先生成氢气！
3、铁粉放入硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中时，铁粉将先与稀硫酸反应生成氢气和稀硫铁，因为铁和稀硫酸的性质都比硫酸铜活泼，生成物是氢气、硫酸铁和硫酸铜，而此时如果铁粉和稀硫酸等量的时候将不在发生反应；
4、如果铁过量，与稀硫酸发生剩余的铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质、硫酸铁、氢气！
5、还有一种可能就是反应后剩余的铁少于硫酸铜，则生成有铜单质、硫酸铁、氢气和硫酸铜。
四、金属置换反应的先后问题
Fe先和AgNO3反应，等把银全置换出来，再和硫酸铜反应，因为银的还原性比铜强，铜不会一开始就减少，因为如果银没有完全置换完，置换出的铜会把银置换出来。
金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。
当有多个反应同时进行，根据活动顺序表，先置换氧化性弱的单质，即表中最右边的单质。全部反应后轮到下一个。
（3）铝和金属氧化物发生的置换反应
（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应
（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应
