原创
初中各类化学反应原理
初中各类化学反应原理如下：
1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)
2、反应热与物质能量的关系：不同物质之间内部能量是不同的，而整个反应过程中能量又是守恒的，反应物与生成物的能量差异就以热量的形式表现为吸热或放热，如果反应物和生成物两者能量相近，则吸放热不明显。
3、反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4、常见的吸热、放热反应：
⑴常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数的化合反应、铝热反应
⑵常见的吸热反应：多数的分解反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
C(s)+ H2O(g) CO+H2④CO2+ C2CO
5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。
6、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe2++4e-正极：O2+4e-+2H2O→4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
什么是化学反应原理
一般就是原子的最外层电子数由不平衡达到平衡，就可以让两个原子或多个结合。形成化合反应。
或者最外层电子在高温高压催化剂的条件下变得活跃，就会使分子发生分解。
当稳定结构的盐遇到更高级的酸根则会发生酸根置换。就是置换反应。
使用更活跃的物质将不活跃的物质当中的酸根，氧等吸收。提出里面的单质，就是还原反应。
溶液中会形成离子。存在电离。
总之就是原子通过最外层电子和其他原子拼接，形成分子。或改变分子形态。
就跟你摆积木一样。不管摆出什么形状，积木的总数和积木本身不会发生变化。
化学反应原理是什么
碰撞理论。
碰撞理论，简单形象，也是中学基础教育中常给学生介绍的主流反应理论。其实质为反应物A和反应物B，进行证明硬刚，直接进行碰撞，从而电子发生转移，或是从A到B，或是从B到A。
简介
总是为了达到稳定的状态，A和B必须进行成化学键。而这种理论不适合进行计算，定量或者说量化能力差，但是前沿的材料，物质，药物的电荷转移，能级的跃迁往往默认使用碰撞理论，进行反应机理或者物质状态的说明。
化学反应的方向、限度和速率，物质在水溶液中的行为三个方面，介绍有关化学反应的基本原理和研究方法，涉及到运用物理的理论和方法来研究化学反应过程中的化学变化和物理变化。
高中化学反应原理
无论通多少CO2都只会生成苯酚和碳酸氢钠，说生成水杨酸的更是离谱。化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，离子方程式：C6H5O-+ CO2+ H2O== C6H5OH+ HCO3-。原因有二：1二氧化碳与水易结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理，故生成苯酚。2为什么只生成碳酸氢根呢？这就要联系到电离平衡上了。碳酸的电离分两步：H2CO3<==>H++HCO3-,HCO3-<==>H++CO3 2-。但是第二步的电离常数比第一步的小很多很多，所以第二步可以视为基本不发生。或者说苯酚的酸性还没有弱到足以打破第二步的电离平衡，所以碳酸氢根中的氢不会被“抢走”。综上所述，生成物就只有苯酚和碳酸氢钠。
